共价键（共价键的概念）

本篇文章给大家谈谈共价键，以及共价键的概念对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、共价键是什么
• 2、什么是共价键
• 3、共价键的类型
• 4、为什么共价键具有方向性?

共价键是什么

1、共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。

2、共价键的定义共价键是一种非离子键，它是由两个原子共享一对电子而形成的，这一对电子或者原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子。化学课本上共价键的定义：原子间通过共享电子所形成的化学键。

3、简单的说，共价键就是原子间共用电子对形成的化学键，也就是原子贡献出最外层电子，和其他原子共用，常见于C、N、O、H等元素。考虑共价键的时候，请暂时放弃“得失电子”的概念。

4、共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

什么是共价键

共价键是化学中一种常见的化学键类型，指的是两个或更多原子通过共享电子而形成的化学键。共价键通常发生在非金属元素之间，例如氢、氧、氮、碳等。在共价键中，原子之间通过共享外层电子来达到稳定的电子构型。

共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

共价键的定义共价键是一种非离子键，它是由两个原子共享一对电子而形成的，这一对电子或者原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子。化学课本上共价键的定义：原子间通过共享电子所形成的化学键。

共价键 covalent bond 原子之间通过共享电子而产生的化学结合作用。典型的共价键存在于同核双原子分子中，由每个原子提供一个电子构成成键电子对。

共价键的类型

1、单键：最常见的共价键类型，由两个原子通过共用一对电子形成。双键：由两个原子共用两对电子形成，这种键具有更高的能量，因此参与双键的原子更活泼。

2、共价键的类型可以从不同的角度进行分类。按照共用电子对的数目，可以分为单键、双键、三键。按照共用电子对是否偏移，可以分为非极性键和极性键。按照电子云的重叠方式，可以分为σ键和π键。

3、按成键方式：σ键（sigmabond）；π键（pibond）；δ键（deltabond）。按成键过程：一般共价键；配位共价键（coordinatecovalentbond）。按电子偏向：极性共价键（polarbond）；非极性共价键（non-polarbond）。

4、键、键、键 1932年，弗里德里希·洪德（F.Hund）将共价键分为σ键、π键、δ键三种，使价键理论进一步系统化，与经典的化合价理论有机地结合起来。同年，美国化学家罗伯特·马利肯（RobertS.Mulliken）提出分子轨道理论。

为什么共价键具有方向性?

1、共价键具有饱和性和方向性是因为它们的形成和性质取决于原子之间的电子共享。饱和性：共价键是通过原子之间的电子共享形成的。每个原子都有一定数量的价电子，这些电子可以与其他原子的价电子进行共享，以形成共价键。

2、共价键中除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

3、离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

4、电子配对了， 这就是共价键的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理， 除了球形的 s 轨道之外， d、p 轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向，因而决定了共价键的方向性。

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